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| − | Massa => iwatamassayuki@gmail.com <br>
| + | AZJHUa <a href="http://hyufjcngdzqb.com/">hyufjcngdzqb</a>, [url=http://ooggcybdyiyb.com/]ooggcybdyiyb[/url], [link=http://nroefpnojgwo.com/]nroefpnojgwo[/link], http://sheiosepadou.com/ |
| − | João => santos.jbatista@gmail.com <br>
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| − | John => john@usp.br <br>
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| − | Cleo => csbatista@ibest.com.br <br>
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| − | * Aqui está a aula 2 do Módulo Inovador "O brilho vai Além".
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| − | <center\>http://stoa.usp.br/joaobsds/files/-1/14159/aula.JPG
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| − | Em nossa aplicação acrescentamos uma simulação do modelo de Bohr (applet) e um pequeno experimento simulando os elétrons necessitando de energia para pularem para camadas mais energéticas.
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| − | A experiência utiliza um cone de cartolina e uma bolinha de ping-pong, o aluno deveria girar a bolinha dentro do cone de forma a ficar em um movimento circular estacionário em uma certa altura.
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| − | Propõe-se ao aluno que solucione o problema de fazer a bolinha de ping-pong girar numa região mais próxima à borda do cone e depois fazê-la girar numa região mais baixa, deve-se fazer o aluno expressar qual grandeza ele está variando para que a bolinha suba ou desça, assim o aluno compreenderia que era necessario mais energia cinética para que a bolinha girasse com uma orbita maior no cone, portanto mais alto e com menos energia cinética mais baixa. Deve-se chamar a atenção do aluno que o que ocorre no átomo com os elétrons é um processo semelhante.
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| − | * Logo abaixo você encontra um simulador do átomo de Bohr, nele é possível muda a órbita do elétron fornecendo pequenos pacotes de energia.
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| − | http://www.colorado.edu/physics/2000/quantumzone/images/outgoing_photon.jpg</center>
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| − | <center>[http://www.colorado.edu/physics/2000/quantumzone/bohr.html Simulador]</center>
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| − | ==Modelo atômico de Bohr==
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| − | O modelo de Bohr é muito simples e recorda o modelo planetário de Copérnico, os planetas descrevendo órbitas circulares ao redor do Sol. O elétron de um átomo ou íon hidrogenoide descreve também órbitas circulares, porém os raios destas órbitas não podem ter qualquer valor.
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| − | Consideremos um átomo ou íon com um só elétron. O núcleo de carga Ze é suficientemente pesado para considerá-lo imóvel.
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.gif
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| − | Se o elétron descreve uma órbita circular de raio r, pela dinâmica do movimento circular uniforme
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| − | No modelo de Bohr, somente são permitidas aquelas órbitas cujo momento angular é quantizado.
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/Image640.gif
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| − | n é um número inteiro que é denominado número quântico, e h é a constante de Planck 6.6256·10-34 Js
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| − | Os raios das órbitas permitidas são
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/Image641.gif
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| − | onde a0 se denomina raio de Bohr. a0 é o raio da órbita do elétron do átomo de Hidrogênio Z=1 em seu estado fundamental n=1.
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| − | A energia total é
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/Image638.gif | + | |
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| − | Em uma órbita circular, a energia total E é a metade da energia potencial
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/Image642.gif
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| − | A energia do elétron aumenta com o número quântico n.
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| − | A primeira energia de excitação é a que leva um átomo de seu estado fundamental a seu primeiro (ou mais baixo) estado excitado. A energia do estado fundamental é obtida com n=1, E1= -13.6 eV e a do primeiro estado excitado com n=2, E2=-3.4 eV. As energias é comum expressar em elétrons-volts (1eV=1.6 10-19 J)
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| − | A freqüência f da radiação emitida quando o elétron passa do estado excitado E2 ao fundamental E1 é
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| − | http://www.fisica.ufs.br/CorpoDocente/egsantana/elecmagnet/movimiento/bohr/Image643.gif
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| − | Um vídeo interessante sobre modelo atômico de Bohr pode ser visto clicando na figura :[http://www.youtube.com/watch?v=DC3yLdHEe7k http://i1.ytimg.com/vi/DC3yLdHEe7k/default.jpg]
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Edição das 00h26min de 30 de novembro de 2010
AZJHUa <a href="http://hyufjcngdzqb.com/">hyufjcngdzqb</a>, [url=http://ooggcybdyiyb.com/]ooggcybdyiyb[/url], [link=http://nroefpnojgwo.com/]nroefpnojgwo[/link], http://sheiosepadou.com/
